Reações radiculares

5) Aplicação de Reações radicalares

5.1 Reação radicalar de adição

É o caso em que temos a adição de um ou mais átomo por reações radicalares. Um bom exemplo disso é a adição a uma ligação dupla como mostrado na figura 27:

Figura 27: Reação radicalar de adição

5.2 Reação radicalar de substituição

É o caso em que há uma substituição de um átomo de uma molécula por um radical. Como mostrado na figura 28:

Figura 28: Reação radicalar de substituição

Figura 28: Reação radicalar de substituição

5.3 Substituição Radicalar em Cadeia

É o caso em que a reação se processa em forma de cadeia a partir de um radical através de um mecanismo de substituição. Como exemplo temos a formação do clorometano na figura 29:

Figura 29: Reação radicalar em cadeia

Em linhas gerais, essa ocorre quando um cloro radical retira um hidrogênio do metano gerando cloreto de hidrogênio e um radical metila. A partir daí o radical metila então reage com um átomo do Cl2 gerando assim o clorometano e um radical cloro que reage com um hidrogênio do metano continuando assim o ciclo.

Esse processo envolve 3 etapas e são elas iniciação, propagação e terminação.

Figura 30: Etapas das reações radicalares em cadeira

A iniciação é dada a partir de uma quebra homolítica do Cl2, posteriormente ocorre a propagação que é a etapa que se repete diversas vezes. A terminação ocorre quando os radicais se encontram, formando assim uma ligação e acabando com os radicais no meio. Normalmente a etapa de terminação ocorre no final, quando a concentração dos reagentes são baixas, promovendo assim um maior contato entre os radicais. Essa técnica é muito utilizada na produção de polímeros.

5.4 Transferência de um único elétron (Single Eléctron Transfer)

É quando ocorre a formação do radical através da transferência de um único elétron. Ocorre a partir de um processo de oxidação ou redução e caso mais clássico que temos desse exemplo é a redução do peróxido de oxigênio pelo o Fe, como podemos verifica no segundo caso da figura 31.